1 多选题

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO 3 ,并含少量的Fe 2 O 3 、FeCO MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:

(1)   将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)   完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

□Fe(OH) 2 +□____+□_____==□Fe(OH) 3 +□CI -

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Go ethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。

(4)根据下表数据,调节“滤液 2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。

a,大理石粉       b,石灰乳       c,纯碱溶液        d,烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。

(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO 3 的质量分数不低于________。

2 多选题

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A

实验操作:过量的Fe粉中加入稀HNO 3 ,充分反应后,滴入KSCN溶液;现象:溶液呈红色;解释或结论:稀HNO 3 将Fe氧化为Fe 3+

B

实验操作:AgI沉淀中滴入稀KCl溶液;现象:有白色沉淀出现;解释或结论:AgCl比AgI更难溶

C

实验操作:Al箔插入稀HNO 3 中;现象:无现象;解释或结论:Al箔表面被HNO 3 氧化,形成致密的氧化膜

D

实验操作:用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上;现象:试纸变蓝色;解释或结论:浓氨水呈碱性

3 多选题

已知:K sp (AgCl)=1.8×10 -10 ,K sp (AgI)=1.5×10 -16 ,K sp (Ag 2 CrO 4 )=2.0×10 -12 ,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag + 浓度大小顺序正确的是

A

B

C

D

4 多选题

某温度下,Fe(OH) 3 (s)和Cu(OH) 2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是

A

K sp [Fe(OH) 3 ]<K sp [Cu(OH) 2 ]

B

加适量NH 4

C

固体可使溶液由a点变到b点

5 多选题

实验:①0.1mol·L -1 AgNO 3 溶液和0.1mol·L -1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和baisechendianc;

② 像滤液b中滴加0.1mol·L- 1 KI溶液,出现浑浊;

③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L- 1 KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A

浊液a中存在沉淀溶解平衡:

B

滤液b中不含有Ag +

C

③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

D

实验可以证明AgI比AgCI更难溶

探果网 高考 >化学 > 3.17 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质