1 多选题

元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在1个晶胞中,X离子的数目为      。

②该化合物的化学式为          。

(2)在Y的氢化物(H 2 Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是        。

(3)Z的氢化物(H 2 Z)在乙醇中的溶解度大于H 2 Y,其原因是               。

(4)Y 与Z 可形成YZ 2-

①YZ 2- 的空间构型为           (用文字描述)。

②写出一种与YZ 4 2- 互为等电子体的分子的化学式:          。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH 3 ) 4 ]Cl 2 ,1mol该配合物中含有σ键的数目为    。

2 多选题

(1)下列分子中,属于非极性的是_______。

A. SO 2

B. BeCl 2

C. BBr 3

D. COCl 2

(2)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO 4 溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

1)CuSO 4 可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为_______;

2)CuSO 4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;

3)SO 4 2- 的立体构型是_______,其中S原子的杂化轨道类型是_______;

4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为_______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是_______;

5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF 2 的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_______。

3 多选题

下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

4 多选题

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多,数目庞大。A与D能形成原子个数比为1︰1和2︰1的化合物。

(1)人类六大营养素中,只由A、B、D三种元素组成的有              (填其中一种营养素的名称);只由A、B、D三种元素组成的化合物中,相对分子质量最小的是             ;

由A、B、C三种元素按原子数目比5︰1︰1组成分子E,请写出E的电子式__________。

(2)由A、C两种元素组成的一种常见气态化合物,其分子的空间构型为________,工业上合成该气体的化学方程式为                                        。

(3)只由A、C、D组成的盐,发生水解反应的离子方程式为                                       。

(4)甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成,它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中,甲为无机酸式盐,甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式为               ;乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物,其结构简式为                          。

5 多选题

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答):

(1)若 YX 3 与X 2 Z﹑YX 2 与ZX ﹑Y 3- 与Z 2- 性质相似,请写出Mg(YX 2 ) 2 在一定条件下分解的化学反应方程式

⑵已知0℃时X 2 Z的密度为a g/cm 3 ,其晶胞中X 2 Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因是                          。两个X 2 Z分子间的最近距离为      pm(用a和N A 表示)。已知X 2 Y的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,X 2 Z分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则X 2 Z晶体中氢键的“键能”是      kJ/mol。

⑶ WZ是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ 3 ) 2 ·6X 2 Z和尿素[CO(NH 2 ) 2 ]为原料制备。

①W 2+ 的基态核外电子排布式为                   ,其核外电子有       种运动状态。

②尿素分子中碳原子的杂化方式为         ,1 mol尿素分子中含有的σ键数为       。

③YZ 3 的空间构型              。

④WZ晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ晶体中就存在如右图所示的缺陷:一个W 2+ 空缺,另有两个W 2+ 被两个W 3+ 所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W 3+ 与W 2+ 的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为W x Z,则x=        。

探果网 高考 >化学 > 2.8 判断简单分子或离子的构型