1 多选题

以水氯镁石(主要成分为 )为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:

(1)预氨化过程中有Mg(OH) 2 沉淀生成,已知常温下Mg(OH) 2 ,若溶液中 ,则溶液中     。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为    。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到 。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下 0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有 ,则产品中镁的质量分数    (填 “升高”、“降低”或“不变”)。

2 多选题

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe 2 O 3 及少量SiO 2 、Al 2 O 3 、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有_________。

(2)“酸浸”时间一般不超过20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe 2+ 含量将下降,其原因是_________(用离子方程式表示)。

(3)根据下表数据:

在“除杂”步骤中,为除去Fe 3+ 和Al 3+ ,溶液的pH最大值应小于_________,检验Fe 3+ 已经除尽的试剂是_________;当pH = 5时,溶液中c(Al 3+ )=_________mol·L – 1 (已知常温下Ksp[Al(OH) 3 ] = 2.0×10 – 33 )。

(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe 2+ 转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是_________。

(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于_________(用含a、b的表达式表示)。

3 多选题

碳.硫的含量影响钢铁性能,碳.硫含量的一种测定方法是将钢样中碳.硫转化为气体,再用测碳.测硫装置进行测定。

(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳.硫转化为CO 2 .SO 2

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在,A中反应:3FeS+5O 1_____ +3________。

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。

①H 2 O 2 氧化SO 2 的化学方程式________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H 2 SO 4 ,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数为__________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________。

4 多选题

合金是建造航空母舰的主体材料。如:航母舰体可由合金钢制造,航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。

(1)Al原子核外电子占据     个纺锤形轨道;Fe原子核外电子排布式为 ,铁原子核外有   种能量不同的电子。

(2)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是              (  )

A,Al的导电性、导热性比Fe更好

B, 可溶于NaOH溶液, 不溶于NaOH溶液

C,相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸溶液中,Al片产生氢气更多

D,在野外利用铝热剂焊接铁轨

(3),航母在海洋中行驶时,舰体发生的电化学腐蚀类型为:         ,其中正极发生的电极反应式为:          。

(4)取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体,则合金中Cu的质量分数为            。

(5)AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al 2 O 3 膜,其化学方程式为:            。

(6)取适量AlMg合金样品置于烧杯中,加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液,恰好完全反应。

下列叙述正确的是                   (  )

A,Mg作负极,Al作正极

B,该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快

C,若把NaOH中的H换成D(D为重氢),生成的氢气中D与H物质的量之比为

D,若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸,则放出的氢气的物质的量减少

5 多选题

工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下:

(1)向溶液X中加入铁屑的作用是________,此操作中不能加入过量铁粉的原因是________。

(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是________。

(3)过滤操作中要用到玻璃棒,请另举两例用到玻璃棒的实验或操作:________。

(4)实验室 中制取SO 2 的原理为: ,此处应使用________(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”),原因是________。制取SO 2 的装置,最好选用下图中的________。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定: 通过用Na 2 S 2 O 3 标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I 2 来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有________。实验中准确称量0.1200g粗硒样品,滴定中消耗0.2000mol 的Na 2 S 2 O 3 溶液27.60mL,则粗硒样品中硒的质量分数为________。

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