1 多选题

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:

N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)  ∆H=—92.4kJ•mol‾ 1

一种工业合成氨的简易流程图如下:

(1)天然气中的H 2 S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH 4 HS。一定条件下向NH 4 HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:                                  。

(2)步骤II中制氯气原理如下:

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H 2 百分含量,又能加快反应速率的是            。

a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H 2 产量。若1mol CO和H 2 的混合气体(CO的体积分数为20%)与H 2 O反应,得到1.18mol CO、CO 2 和H 2 的混合气体,则CO转化率为             。

(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH 3 体积分数的关系。根据图中a点数据计算N 2 的平衡体积分数:            。

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH 3 物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)             ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:                                  。

2 多选题

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)。t℃时,往                   10L密闭容器中充入2mol CO和3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中

c(H 2 )=0.12mol·L -1 。则该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)。

(2)合成塔中发生反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)  △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T 1 ____300℃(填“>”、“<”或“=”)。

(3)氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水,科学家利用此原理,设计成“氨气-氧气”燃料电池,则通入氨气的电极是__________(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

(4)用氨气氧化可以生产硝酸,但尾气中的NO x 会污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水,反应机理为:

则甲烷直接将NO 2 还原为N 2 的热化学方程式   为                                 。

(5)某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂,测得将NO转化为N 2 的转化率随温度变化情况如右图。据图分析,若不使用CO,温度超过775K发现NO的转化率降低,其可能的原因为                                         ;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温度在_______左右。

3 多选题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,下图是工业合成氨的简要流程示意图。

(1)合成氨的原料气往往混有CO 2 等杂质,在进入合成塔之前需净化,其原因是_______。

(2)工业上合成氨选择的适宜条件是:以铁为主的催化剂、_______、_______。

(3)沿X路线进入合成塔的物质是_______,这样设计的意义是_______。

(4)目前工业制硝酸所采用的主要方法是_______法。

4 多选题

传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂,在常温下合成了氨气。下列说法正确的是                    (  )

A

新型合成氨方法是吸热反应

B

新型合成氨方法可简化生产设备

C

新型催化剂提高了N 2 和H 2 的转化率

D

两种方法中该反应的化学平衡常数相同

5 多选题

下列关于化工生产原理的叙述中,均符合目前工业生产实际的是

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