• 化学 2015年高三试卷
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单选题 本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1 单选题

1.光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力,如图所示。下列分析正确的是(   )

A 硅是将太阳能转换为电能的常用材料

B 玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体

C 支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点

D 光电池制造中不会产生任何化学污染

2 单选题

2.下列化学用语的表述正确的是(    )

A 离子结构示意图 :可以表示 16 O 2- ,也可以表示 18 O 2-

B 比例模型 :可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

C 氯化铵的电子式为:

D CO 2 的结构式为:

3 单选题

3.下列说法中,正确的是(    )

A 25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B 在含有BaSO 4 沉淀的溶液中加入Na 2 SO 4 固体,c(Ba 2+ )将增大

C V 1 L pH=12的NaOH溶液与V 2 L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V 1 ≤V 2

D 在0.1mol·L -1 NaHCO 3 溶液中,加入少量NaOH固体,Na + 和CO 3 2- 离子浓度均增大

4 单选题

4.下列化学反应的离子方程式正确的是   (     )

A 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe 3+

B 铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe +8H + +2NO 3 =3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 O

C 向NaAlO 2 溶液中通入过量的CO 2 :CO 2 + 2AlO 2 - + 3H 2 O =2Al(OH) 3 ↓ + CO 3 2-

D 用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3 +H + = CO 2 ↑+H 2 O

5 单选题

5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是(     )

A 16.9 g过氧化钡(BaO 2 )固体中阴、阳离子总数为0.3N A

B 在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 N A

C 标准状况下,2.24 L Cl 2 分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2N A

D 常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C 4 H 8 )的混合气体原子间的共用电子共6N A

6 单选题

6.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(     )

A 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量

B pH=10的NaOH和Na 2 CO 3 溶液中,水的电离程度

C 相同温度下,10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H + 的物质的量

D 物质的量浓度相等的(NH 4 2 SO 4 溶液与(NH 4 2 CO 3 溶液中NH 的物质的量浓度

7 单选题

7.三硫化磷(P 4 S 3 )是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(P被氧化为P 4 O 10 ),下列有关P 4 S 3 的说法中不正确的是(     )

A 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B P 4 S 3 中硫元素为-2价磷元素为+3价

C 一个P 4 S 3 分子中含有三个非极性共价键

D 热化学方程式为P 4 S 3 ( s)+8O 2 (g) =P 4 O 10 (s )+3SO 2 (g)  △H=-3677kJ/mol

8 单选题

8.下列反应中,属于取代反应的是(    )

①CH 3 CH=CH 2 +Br 2 CH 2 BrCH=CH 2 +HBr

②CH 3 CH 2 Br+NaOH CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O+NaBr

③CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH

④C 6 H 5 OH+3H 2 C 6 H 11 OH

A ①②

B ③④

C ①③

D ②④

9 单选题

9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(     )


A 加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差

B 加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色

C ④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D 四个“封管实验”中都有可逆反应发生

10 单选题

10.有关下图所示化合物的说法不正确的是 (     )

A 既可以与Br 2 的CCl 4 溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br 2 发生取代反应

B 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO 4 溶液褪色

D 既可以与FeCl 3 溶液发生显色反应,又可以与NaHCO 3 溶液反应放出CO 2 气体

11 单选题

11.下列鉴别实验中,所选试剂不合理的是(     )

A 用水鉴别乙醇和苯

B 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C 用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

D 用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

12 单选题

12.根据下列实验现象,所得结论错误的是(     )

A

B

C

D

13 单选题

13.下列有关说法正确的是(     )

A 实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H 2 SO 4 中滴加少量Cu(NO 3 2 溶液

B 为处理锅炉水垢中的CaSO 4 ,可先用饱和Na 2 CO 3 溶液浸泡,再加入盐酸溶解

C N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大

D 吸热反应“TiO 2 (s)+2Cl 2 (g)=TiCl 4 (g)+O 2 (g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0

14 单选题

14.利用下列实验器材(规格和数量不限),不能完成相应实验的选项是(     )

A

B

C

D

15 单选题

15.三氟化氮(NF 3 )是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,产物有HF、NO和HNO 3 。下列关于该反应的说法中,正确的是(      )

A 水蒸气在反应中被NF 3 氧化

B 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

C 反应中生成22. 4 L NO气体时,转移电子的物质的量为1 mol

D NF 3 在空气中泄漏时没有明显现象,用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

16 单选题

16.已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) △H<0,将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应,各物质的物质的量随时间的改变如下图。下列说法正确的是(      )

A 反应方程式中n=2

B 该反应的△S>0

C 10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强

D 0~5 min内,平均反应速率v(X)=0.04 mol·L -1 ·min -1

17 单选题

17.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是(    )

①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H + )之比为2:1

③pH相等的四种溶液:a.CH 3 COONa;b.C 6 H 5 ONa;c.NaHCO 3 ;d.NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH 4 HSO 4 溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na + )=2c(SO 4 2-

⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ;醋酸根水解常数为K h ;水的离子积为K w ;则三者关系为K a ·K h =K w

⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

A ③⑤⑥

B ③④⑥

C ④⑤⑥

D ①②④

18 单选题

18.某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li 1-x CoO 2 +Li x C 6 =6C+LiCoO 2 ,其电池如图所示。下列说法不正确的是(     )

A 放电时,Li x C 6 发生氧化反应

B 充电时,Li 通过阳离子交换膜从左向右移动

C 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D 放电时,电池的正极反应为Li 1-x CoO 2 +xLi +xe =LiCoO 2

19 单选题

19.如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500mL进行电解,观察到A电极表面有红色固体生成,B电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,A电极增重1.6g。下列说法错误的是(     )

A 图中B极同电源正极相连

B 该蓝色溶液可能是Cu(NO 3 2 或CuCl 2 溶液

C 电解后溶液的pH约为 1(溶液体积变化忽略不计)

D 要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则可加入2 g CuO

20 单选题

20.在常温下,0.1000mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液25mL 用0.1000mol·L -1 盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是(     )

A a点:c(CO 3 2- )=c(HCO 3 - )>c(OH -

B b点:5c(Cl - )>4c(HCO 3 - )+4c(CO 3 2-

C c点:c(OH - )=c(H + )+c(HCO 3 - )+2c(H 2 CO 3

D d点:c(H + )=c(CO 3 2- )+c(HCO 3 - )+c(OH -

21 单选题

21.分子式为C 8 H 8 O 2, 分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有(不考虑立体异构)(     )

A 3种

B 5种

C 6种

D 7 种

22 单选题

22.某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K + 、Cu 2+ 、Al 3+ 、Fe 2+ 、Cl 、CO 3 2- 、NO 3 、SO 4 2- ,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:

①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验,以下推测正确的是(     )

A 溶液中无法确定Al 3+ 的存在与否

B 原溶液中不含的离子为:K + 、Al 3+ 、CO 3 2-

C 步骤②中可以确定Fe 2+ 、NO 3 的存在

D 步骤③中共有2种钡盐沉淀

23 单选题

23.某混合物X由Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、Cu、SiO 2 中的一种或几种物质组成。进行如下实验:

下列有关说法正确的是(     )

A 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、Cu、SiO 2

D 根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe 2 O 3 )∶m(Cu)=1∶1

24 单选题

24.已知氧化性:Br 2 >Fe 3+ >I 2 ,向含有a mol FeI 2 的溶液中加入含b mol Br 2 的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是(忽略离子的水解)(     )

A 当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe 2+ +Br 2 →2Fe 3+ +2Br

B 如果反应后的溶液中存在c(Fe 2+ )=c(Fe 3+ ),则4/5<a/b<1

C 当a=1,b=2时,离子方程式为:2Fe 2+ +4I +3Br 2 →2Fe 3+ +2I 2 +6Br

D 当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe 3+ )>c(Fe 2+

25 单选题

25.有4.8 g CuO、Fe 2 O 3 混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g,反应后全部气体用0.6 mol·L -1 Ba(OH) 2 溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是(     )

A 原混合物中CuO与Fe 2 O 3 物质的量的比为1∶2

B 原混合物中CuO与Fe 2 O 3 的质量比为2∶1

C 吸收CO 2 后溶液中一定有Ba(HCO 3 2

D 反应中生成的CO 2 体积为1.792 L

简答题(综合题) 本大题共 50 分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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