• 化学 2015年高三试卷
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单选题 本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1 单选题

1.“十二五”(2011-2015年)末期,随着铁路的建设发展,一票难求的情况将从根本上改观,或者说将成历史。下列有关说法中正确的是(    )

A 铁轨焊接时常用到铝热反应,铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

B 铁路勘探时常用太阳能电池提供能量,太阳能电池是原电池

C 铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

D 工业上铁、金的冶炼均采用热还原法

2 单选题

2.下列化学用语表示正确的是(    )

A 丙烯的结构简式:C 3 H 6

B 三氟化氮的电子式:

C 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子 238 92 U

D 羟基乙酸(HOCH 2 COOH)的缩聚物:

3 单选题

3.下列说法正确的是(    )

A 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm~100 nm之间

B NH 3 的沸点高于PH 3 ,是因为N-H键能大于P-H键能

C 金属阳离子只存在于离子晶体中

D 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

4 单选题

4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(    )

A

B

C

D

5 单选题

5.常温常压下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(    )

A 强碱性溶液中:K + 、Na + 、ClO 、I

B 能使石蕊试液变红的溶液:Fe 3+ 、Ca 2+ 、Cl 、NO

C 由水电离出的c(H + )=10 -12 mol/L的溶液中:Na + 、Ba 2+ 、HCO 、Cl

D c(Fe 3+ )=0.1mol/L溶液中:Na + 、NH 、SCN 、SO 4 2-

6 单选题

6.以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是(    )

A S→SO 2 →H 2 SO 4 →MgSO 4

B Al→Al 2 O 3 →Al(OH) 3 →NaAlO 2

C Fe→FeCl 2 →Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3

D N 2 →NO→NO 2 →HNO 3

7 单选题

7.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A 25℃时,1L pH=1的H 2 SO 4 溶液中,SO 4 2- 数目为0.1N A

B 将7.8gNa 2 O 2 放入足量的CO 2 和水蒸气组成的气体中充分反应,转移电子总数为0.1 N A

C 9g重氧水(H 2 18 O)含电子总数为10 N A

D 常温常压下,2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物,含C-H数目为1.2 N A

8 单选题

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

A MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2 :MnO 2 +4HCl Mn 2+ +2Cl +Cl 2 ↑+2H 2 O

B 明矾溶于水产生Al(OH) 3 胶体:Al 3+ +3H 2 O === Al(OH) 3 ↓+3H

C Na 2 O 2 溶于水产生O 2 :Na 2 O 2 +H 2 O === 2Na +2OH +O 2

D Ca(HCO 3 2 溶液与少量NaOH溶液反应:HCO 3 +Ca 2+ +OH === CaCO 3 ↓+H 2 O

9 单选题

9. 下列有关说法正确的是(    )

A CaCO 3 (s) =CaO(s)+CO 2 (g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

B 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

C N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H 2 )和H 2 的平衡转化率均增大

D 水的离子积常数K w 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

10 单选题

10.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X + 既无电子也无中子,Z原子的最外层电子数与最内层相等,Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等,W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是(    )

A 直接电解海水可获得Z的单质

B 原子半径:Q>W>Z>Y>X

C Q的含氧酸一定是强酸

D Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂

11 单选题

11.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(    )

A 将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色

B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl 2 的生成

C 将CuCl 2 溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl 2 固体

D 将表面有铜绿[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿

12 单选题

12.已知Fe 3 O 4 可表示成(FeO·Fe 2 O 3 ),水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的总反应为:

3Fe 2+ + 2S 2 O 3 2- +O 2 + 4OH - = Fe 3 O + S 4 O 6 2-   +2H 2 O, 下列说法正确的是(    )

A O 2 和S 2 O 3 2- 是氧化剂, Fe 2+ 是还原剂

B 每生成1mol Fe 3 O 4, 则转移电子2 mol

C 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1

D 若有2 mol Fe 2+ 被氧化,则被Fe 2+ 还原的O 2 为0.5 mol

13 单选题

13.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(     )

A Zn电极上发生还原反应

B 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C 片刻后甲池中c( )增大

D 片刻后可观察到滤纸a点变红色

14 单选题

14.25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A 在0.1mol•L -1  NaHCO 3 溶液中:c(HCO 3 - )>c(Na + )>c(CO 3 2- )>c(H 2 CO 3

B pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na + )>c(CH 3 COO - )>c(H + )>c(OH -

C 在0.1 mol•L -1 Na 2 CO 3 溶液中:c(OH - )=c(HCO 3 - )+2c(H 2 CO 3 )+c(H +

D pH相等的CH 3 COONa、NaOH和Na 2 CO 3 三种溶液:c(NaOH)<c(CH 3 COONa)<c(Na 2 CO 3

15 单选题

15.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )

A

B

C

D

16 单选题

16.一定条件下存在反应:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H 2 O,在II中充入1 mol CO 2 和1 mol H 2 ,在III中充入2 mol CO 和2 mol H 2 O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(    )

A 容器I、II中正反应速率相同

B 容器I、III中反应的平衡常数相同

C 容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D 容器I中CO 的转化率与容器II中CO 2 的转化率之和等于1

17 单选题

17.在K 2 CO 3 样品中含Na 2 CO 3 、KNO 3 、Ba(NO 3 2 中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl 2 溶液,可得9.0 g沉淀,则原样品中(    )

A 肯定有Na 2 CO 3 ,没有Ba(NO 3 2

B 肯定没有Na 2 CO 3 ,Ba(NO 3 2

C 肯定有KNO 3 ,没有Ba(NO 3 2 ,可能还有Na 2 CO 3

D 无法判断何种为肯定或否定的杂质

18 单选题

18.下列有关说法不正确的是(    )

A 常温下,PbSO 4 易溶于pH=7的CH 3 COONH 4 溶液,说明(CH 3 COO) 2 Pb是弱电解质

B 向饱和Na 2 CO 3 溶液中加少量BaSO 4 粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则K sp (BaCO 3 )<K sp (BaSO 4

C 潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质,若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

D 向两支盛有KI 3 溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO 3 溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI 3 溶液中存在平衡:I 3 I 2 +I

19 单选题

19.向100mL0.1mol·L –1 硫酸铝铵[NH 4 Al(SO 4 2 ]溶液中逐滴滴入0.1mol·L —1 Ba(OH) 2 溶液。随着Ba(OH) 2 溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是(    )

A a点的沉淀总物质的量为0.03mol

B Oa段发生反应的离子方程式是:Al 3+ +2SO 4 2— +2Ba 2+ +3OH == Al(OH) 3 ↓+2BaSO 4

C ab段发生反应的离子方程式是:NH 4 + +SO 4 2— +Ba 2+ +OH == NH 3 ·H 2 O+BaSO 4

D 反应到c点时,加入Ba(OH) 2 溶液的总体积为250mL

20 单选题

20. 部分弱酸的电离平衡常数如下表:

下列选项正确的是(    )

A 2CN - +H 2 O+CO 2 =2HCN+CO 3 2-

B 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na )-c(HCOO ) < c(K )-c(CN

D c(NH 4 + ) 相等的HCOONH 4 溶液、NH 4 CN溶液、NH 4 HCO 3 溶液中,

c(NH 4 HCO 3 )>c(NH 4 CN) >c(HCOONH 4

21 单选题

21.25 o C时,取浓度均为0.1mol·L -1 的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1mol·L -1 NaOH溶液、0.1 mol·L -1 盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A 曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH 3 COO - )>c(Na + )>c(H + )>c(OH -

B 曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH 4 + )>c(C1 - )>c(H + )>c(OH -

C 曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH 4 + )=c(Cl - )>c(OH - )=c(H +

D 曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH 3 COO - )-c(CH 3 COOH)=2[c(H + )-c(OH - )]

22 单选题

22. 某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol -1 (Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(    )

A 产物B的状态只能为固态或液态

B 平衡时,单位时间内n(A) 消耗 ﹕n(C) 消耗 =1﹕1

C 若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量小于Q kJ

D 保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动

23 单选题

23.已知Ag 2 SO 4 的K sp = c 2 (Ag + )×c(SO 4 2- )=1.4×10 -5 ,将适量Ag 2 SO 4 固体溶于100 mL水中至刚好饱和, 饱和Ag 2 SO 4 溶液中c(Ag + )=0.032 mol·L -1 。若t 1 时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液,下列示意图中,不能正确表示t 1 时刻后Ag + 和SO 4 2- 浓度随时间变化关系的是(    )

A

B

C

D

24 单选题

24.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5 ,反应PCl 5 (g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下图;下列说法正确的是(    )

A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3 )=0.0032 mol·L -1 ·s -1

B 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl 3 )=0.11mol·L -1 ,则反应的△H<0

C 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3 和2.0 mol Cl 2 ,达到平衡时,PCl 3 的转化率小于80%

D 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5 、0.20 mol PCl 3 和0.20 mol Cl 2 ,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

25 单选题

25.下列说法正确的是(    )

A 有人利用ZrO 2 作为固体电解质(允许O 2- 通过)制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时,则负极消耗O 2- 的物质的量为1.5mol

B 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则

C 已知常温下,氢氧化镁的溶度积常数为a,则氢氧化镁悬浊液中 mol/L

D 将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO 2 和0.lmolN 2 O 4

简答题(综合题) 本大题共 50 分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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