• 2015年高考真题 化学 (海南卷)
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单选题 本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1 单选题

1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A 明矾净化水

B 纯碱去油污

C 食醋除水垢

D 漂白粉漂白织物

2 单选题

2.下列离子中半径最大的是

A Na

B Mg 2+

C O 2-

D F

3 单选题

3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L -1 的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是

A NO 2

B SO 2

C SO 3

D CO 2

4 单选题

4.己知丙烷的燃烧热△ H =-2215KJ·mol -1 ,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水 则放出的热量约为

A 55 kJ

B 220 kJ

C 550 kJ

D 1108 kJ

5 单选题

6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:

2R(OH) 3 + 3C1O - + 4OH = 2RO 4 n- +3Cl +5H 2 O。则RO 4 n- 中 r 的化合价是

A +3

B +4

C +5

D +6

6 单选题

5.分子式为C 4 H 10 O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)

A 3种

B 4种

C 5种

D 6种

7 单选题

8.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A K 2 SO 4

B CH 3 COONa

C CuSO 4

D Na 2 CO 3

8 单选题

9.下列反应不属于取代反应的是

A 淀粉水解制葡萄糖

B 石油裂解制丙烯

C 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

9 单选题

11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a =1.8×10 -5 )和一氯乙酸(乙,K a =1.4×10 -3 )在水中的电离度与浓度关系的是

A

B

C

D

10 单选题

12.a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A d元素的非金属性最强

B 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

多选题 本大题共 2 小题,每小题 4 分,共 8 分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得 4 分,选对但不全得 2 分,有选错的得0分。
填空题 本大题共 5 小题,每小题 8 分,共 40 分。把答案填写在题中横线上。
11 填空题

7.下列叙述正确的是

12 填空题

10.下列制定微粒的数目相等的是

13 填空题

13.乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为                    

(2)B的化学名称是                     

(3)由乙醇生产C的化学反应类型为                     

(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是                          

(5)由乙醇生成F的化学方程式为                                

14 填空题

14.单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

(1)能与X发生化学反应的酸是           ;由X制备Mg 2 Z的化学方程式为          

(2)由Mg 2 Z生成Y的化学反应方程式为           ,Y分子的电子式为          

(3)Z.X中共价键的类型分别是          

15 填空题

15.银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是          

(2)已知K sp (AgCl)=1.8×10 -10 ,若向50mL0.018mol·L -1 的AgNO 3 溶液中加入50mL0.020mol·L -1 的盐酸,混合后溶液中的Ag + 的浓度为           mol·L -1 ,pH为          

(3)AgNO 3 溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为          

(4)右图所示原电池正极的反应式为          

16 填空题

16.氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:

(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为           (用离子方程式表示),0.1 mol·L -1 的氨水中加入少量的NH 4 Cl固体,溶液的PH           (填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH 4 + 的浓度           (填“增大”或“减小”)。

(2)硝酸铵加热分解可得到N 2 O和H 2 O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为           , 平衡常数表达式为           ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为           mol。

(3)由N 2 O和NO反应生成N 2 和NO 2 的能量变化如图所示, r若生成1molN 2 ,其△H=           kJ·mol -1 ,

17 填空题

17.(11分)工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题:

(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为                   ,装置B中加入的试剂是             

(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取                 。尾气的成分是         。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是                

(3)若操作不当,制得的FeCl 2 会含有少量FeCl 3 ,检验FeCl 3 常用的试剂是           。欲制得纯净的FeCl 2 ,在实验操作中应先             ,再            

18 填空题

18.请考生在第18、19、20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分.)

[选修5—有机化学基础]

18—Ⅰ(6分)下列有机物的命名错误的是

18—Ⅱ(14分)芳香族化合物A可进行如下转化:

回答下列问题:

(1)B的化学名称为                  

(2)由C合成涤纶的化学方程式为                          

(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为                

(4)写出A所有可能的结构简式                

(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式               

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

[选修3—物质结构与性质]

19—Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是

 A.乙醚的沸点       B.乙醇在水中的溶解度

C.氢化镁的晶格能   D.DNA的双螺旋结构

19—Ⅱ(14分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题:

(1)钒在元素周期表中的位置为     ,其价层电子排布图为  

(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为          

(3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是   对,分子的立体构型为     ;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为   ;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为   ;该结构中S—O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为   ( 填图2中字母),该分子中含有   键。

(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为    ; 也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为    

 [选修2—化学与技术]

   20—Ⅰ(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是

   A.电解饱和食盐水可制得金属钠  B.海带提碘只涉及物理变化 

C.海水提溴涉及到氧化还原反应  D.海水提镁涉及到复分解反应

20—Ⅱ(14分)

铁在自然界分别广泛,在工业.农业和国防科技中有重要应用。

 

回答下列问题:

(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有     。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2 )的化学反应方程式为     、    ;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和     (填化学式)。

(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ•mol-1

②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ•mol-1

③C(s)+  O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ•mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+  O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=   kJ•mol-1。理论上反应    放出的热量足以供给反应   所需的热量(填上述方程式序号)

   (3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的     部分,主要反应的化学方程式为   ;熔融造气炉相当于高炉的   部分。

 (4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2 污染空气,脱SO2 的方法是    。

简答题(综合题) 本大题共 20 分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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